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| ミネラルイオン化方式と電気分解方式との整水原理の違い |
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| ミネラルイオン化方式の整水原理 |
- マグネシウムと水との化学反応式 （ミネラル還元水生成器”元気の水”の基本原理）
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- 高純度マグネシウムと水との化学反応により、自然の力で水に電子（ｅ−）を送り込むものです。
- 整水材であるマグネシウムは、マグネシウムイオン（Mg２＋）となって水に溶け込みます。
- マグネシウムから与えられた電子（ｅ−）によって、水は、水酸基イオン（OH−）と水素（Ｈ２）となります。
- 水酸基イオン（OH−）が増えるに従い、水全体が弱アルカリ性になります。
- 生成される水素が水に溶け込み、水全体が、還元水（水素水）になります。
- 水道水中の遊離塩素は、にがりの主成分である塩化マグネシウム（ＭｇＣｌ２）となり、無害化されます。
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| ミネラルイオン化方式の利点 |
- 電気などの外部エネルギーを必要とせず、水素が豊富な還元水をどこででも手軽につくれます。
- 酸性水のような水資源のムダがありません。
- 整水材がある限り、何度でも使用できます。
- 整水材が容器に入っていれば、時間をおいても、その還元力は弱まりません。
- 体液や血液との親和性が高い弱アルカリ性水をつくります。
- 必須ミネラルであるマグネシウムたっぷりのミネラル水をつくります。
- 酸洗浄することにより、整水力を回復できます。
- 低価格で購入でき、ランニングコストや維持費も安く経済的です。
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| ミネラルイオン化方式の欠点 |
- 使い込むうちに整水材表面に酸化物が付着し、整水力が徐々に衰えます。
（ただし、酸洗浄で回復可能）
- 自然の力を利用しているので、意図的に整水力を制御することはできません。
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| 電気分解方式の整水原理 |
- 外部から水に電気エネルギーを与え、電気分解することによって、
人工的にアルカリイオン水を生成するものです。
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- 水分子の一部は、水素プラスイオン（H＋）と水酸基マイナスイオン（OH−）に分かれています。
- 水の水素イオン（H＋）濃度と水酸基イオン（OH−）濃度の積は、常に１０-14molになります。
- 水素イオン（H＋）が増えると、水酸基イオン（OH−）が減り酸性水となり、水酸基イオン（OH−）が増え、
水素イオン（H＋）が減るとアルカリ性水となります。
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陰極側の反応式
２H2O ＋ ２ｅ− ＝＞ ２ＯＨ- ＋ Ｈ2
- 陰極（−）側では、送り込まれた電子（ｅ−）が、水素イオン（H＋）に与えられ水素（Ｈ２）が生成されます。水素イオン（H＋）が減るに従い、水酸基イオン（OH−）が増えアルカリ性水となります。生成される水素（Ｈ２）の一部が水に溶け込み、還元水（水素水）となります。
- 陽極（＋）側では、水酸基イオン（OH−）から電子が奪われ、酸素（Ｏ２）と水素イオン（H＋）が生成されます。水素イオン（H＋）が増えるに従い酸性水となります。
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| 電気分解方式の利点 |
- ユーザー側で、ある程度整水力を制御することが可能です。（印加する電圧を変化させるなど）
- ある程度安定した整水性能を長期間維持できます。
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| 電気分解方式の欠点 |
- 整水のためには、電気エネルギーが必要になります。
- 大量の水を整水する場合、多くのエネルギーが必要になります。
- 整水器から出た直後でなければ、水の還元力が、時間経過とともに弱まっていきます。
- 還元水と同量の酸性水が生成され、水資源をムダにします。
- 電極に、カルシウム、マグネシウムなどのミネラルが付着し、水のミネラルが奪われるとともに、
整水性能が劣化します。
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| （株）日本鉱泉研究所 「水が変わる。水で変わる」より抜粋 |
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 （水の還元力を示す指標） |
溶存水素と酸化還元電位（ORP値[Oxidation Reduction Potential]）について
- 還元力の強い水か、酸化力の強い水かを示す指標として、その水の電位を示しています。
- 電位が低い（マイナス方向）ほど還元力が強く、高い（プラス方向）ほど酸化力が強い水といえます。
- 水の還元力を高めるものは、”溶存水素”です。酸化力を高めるものは、”溶存酸素”です。
- 水素の酸化還元電位＝−４２０ｍV
- 酸素の酸化還元電位＝８１５ｍV
- ”元気の水”が生成する水素が、水に多く溶け込むほど、酸化還元電位は下がります。
水に溶けきれなくなったときは気泡となって現れてきます。
- 水に溶け込む水素量には飽和量（2.1ppm）があります。
- マグスティック内に水素の気泡がたまったときは、スティックが浮き上がります。
- 容器に軽い衝撃を与えると、スティック内から水素の気泡が出てきます。
| 水素の気泡 |
浮き上がり |
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- 水道水中に投入されている塩素は、水の酸化力を強める物質です。
- 浄水器などで塩素を取り除くだけでも、約３００ｍV程度は電位が下がります。
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| 酸化還元電位の時間変化 |
各地の水道水の酸化還元電位 |
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 （水素イオン濃度指数） |
ｐH値 （水素イオン濃度指数）について
- 水１リットルあたりの水素イオン（H＋）濃度の指数を示した値です。
- 中性の水は、ｐH値は７となります。これは、１リットルあたり水素イオン（H＋）が１０-7molあることを意味します。
- ｐH値は、アルカリ性の場合７以上、酸性の場合７以下となります。
- 水素イオン（H＋）濃度と水酸基イオン（OH−）濃度の積は、常に１０-14molとなります。
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| ペーハー試薬による、水道水と還元水のｐH値の比較 |
- ペーハー試薬の色の変化から、水道水はほぼ中性であるのに対して、還元水はｐH８．５前後の
弱アルカリ性になっていることがわかります。
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人の体液や血液は、ｐH７．５前後の弱アルカリ性です。
弱アルカリ性水は、人の体に吸収されやすく、なじみやすい水です。
胃液だけは、食物を消化するために、ｐH４前後の強酸性ですが、
ここにｐH８．５のアルカリ性水を入れても全く問題はありません。
- ｐＨ８．５のアルカリ性水の水酸基イオン濃度（OH−）は、
１０-5.5molとなります。（-14＋8.5＝-5.5）
- アルカリ性水の水酸基イオン（OH−）は、胃液の水素イオン（H＋）と結合して水となります。
- 結果として、
胃液のｐH値＝−ｌｏｇ（１０-4−１０-5.5）＝４．０１４ となり、
胃液の酸性度を極端に薄めることは、ほとんどありません。
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 （ミネラルの溶存量を示す指標） |
水の硬度について
ミネラル還元整水器”元気の水”によって、水道水からつくられる”ミネラル還元水”は、マグネシウムの溶存量が、通常の水道水に比べ２０倍から３０倍に増えますが、分類上は”軟水”になります。
- WHOの水質ガイドラインでは、水１リットルあたりに含まれるカルシウムとマグネシウムの合計量で規定しています。
- ６０ｍｇ／Ｌ以下 ・・・ 軟水
- ６０ｍｇ〜１２０ｍｇ／Ｌ ・・・ 中硬水
- １２０ｍｇ〜１８０ｍｇ／Ｌ ・・・ 硬水
- アメリカ硬度では、カルシウム及びマグネシウムの量を、これに対応する炭酸カルシウムの重量（mg/l）に換算したもので規定しています。
- アメリカ硬度の計算式 ： カルシウム（mg/l）×2.5＋マグネシウム（mg/l）×4.1=硬度（mg/l）
- 178mg/l未満・・・・・・・・・・・・・・・・・・軟水
- 178mg/l以上 357mg/l未満・・・・・・・中間の水
- 357mg/l以上・・・・・・・・・・・・・・・・・・硬水
- 日本の水は、沖縄県を除いて、ほとんどが軟水です。
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残留塩素濃度について
- 水道水中に、殺菌剤として投入されている塩素は、その強い酸化力で細菌を殺し消毒します。
- 体内に多く取り込むと、体内環境を破壊する危険性が指摘されています。
昭和４６年、当時の厚生省は水道水中の残留塩素濃度増加の危険性を公表しています。
- 体に浴びていると、皮膚細胞が破壊されることを、多くの研究者が指摘しています。
- ミネラル還元水生成器”元気の水”は、この残留塩素を無害化し消し去ります。
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| ＜ミネラル還元整水器”元気の水” ご利用の手引き＞ |
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| http://www.genkinomizu.info/ |
